1、选择题  在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(? )?
A．A、B、C的分子数比为1:3:2?
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等?
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

参考答案：C

本题解析： A达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，故A错误；
B、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变而不是相等所以B选项是错误的D、生成n mol A，同时生成3n mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故D错误；故选C．

本题难度：一般

2、选择题  反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键
B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
D．混合气体的压强不再改变

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、根据反应式可知断裂1 mol H－H键的同时一定生成2 mol H－Br键，即二者的反应速率方向一致，因此不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、单位时间内消耗1 mol H2，则必然同时消耗1mol单质溴，由于同时生成1 mol Br2，所以单质溴的正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2不一定是平衡状态，C不正确；D、反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，所以压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  在不同条件下分别测得反应2SO2+ O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____?_。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____?。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L? b. 0.12 mol/L? c. 0.10 mol/L? d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般