1、简答题  尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______．
（2）当氨碳比

参考答案：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：
2NH3+CO2一定条件.CO（NH2）2+H2O，故答案为：2NH3+CO2一定条件.CO（NH2）2+H2O；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为1.2a4a×100%=30%，
故答案为：30%；
（3）①由图可知，左室电极产物为Cl2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源
的负极，故答案为：B；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，
故答案为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；
③阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）
阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6mole-时，阴极产生3molH2，阳极产生1molN2和1molCO2，故电解收集到的13.44L气体，物质的量为13.44L22.4/mol=0.6mol，即n（N2）=n（CO2）=0.6mol×15=0.12mol，
根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：m[CO（NH2）2]=0.12mol×60g?mol-1=7.2g，
故答案为：不变，7.2；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（?）
A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2
B．恒容密闭容器中总压强不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等
D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

参考答案：B

本题解析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。单位时间内生成1molN2，为逆反应，同时消耗3molH2，为正反应，且v（正）=v（逆），A是平衡状态；反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。
点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。

本题难度：一般

3、选择题  反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/L?min?②vC═0.5mol/L?min?③vB═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（　　）
A．③＞①＞②
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．②＞①＞③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　? ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ?③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤
B．只有②④
C．只有①③
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小。X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率。X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率。故选B。
点评：．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系

本题难度：一般

5、填空题  8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：?
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　　　　?mol·L-1·s-1　　
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1时，正反应速率　?　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向??移动
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　?　?
（填“变深”、“变浅”或“不变”）

参考答案：（1）（2分）（2）0.1（2分）（3）t3?（1分）
（4）＞?（1分）（5）正反应应方向（1分）（6）变深?（1分）

本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。
（2）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，所以反应速率是1mol÷1L÷10s＝0.1mol/(L·s)。
（3）根据图像可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态。
（4）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率。
（5）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，
（6）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。

本题难度：一般