1、选择题  在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是?（?）

A．反应A+2BC的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2?
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

参考答案：A

本题解析：与①比较，②到达平衡的时间缩短，但A的浓度没变，平衡没动，所以②为使用催化剂的情况。温度没有改变，所以②与①的平衡常数相同，B错。平衡时A的浓度为0.060 mol·L-1，所以A转化了0.040 mol·L-1，则B转化0.080 mol·L-1，转化率为0.080/0.200*100%=40%，C错。③与①比较，到达平衡的时间缩短，A的浓度减小，说明反应速率加快，平衡正向移动了，因为是在溶液中进行的反应，各物质的起始浓度又相同，所以该情况是由升高温度导致的。则推出正反应吸热，△H＞0，A对。减小反应③的压强，A的浓度会瞬间减小，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，A的浓度减小就是减小了，平衡移动只是减弱了“A的浓度减小”的程度， D错。故选A

本题难度：一般

2、选择题  T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强
B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1
C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

参考答案：C

本题解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A错误；B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）="3mol" 3L ＝1mol/L，c（CO2）=(9?3)mol 3L =2mol/L，c（H2）=(12?3×3)mol 3L =1mol/L，则平衡常数K="1×1/" 2×1×1 =0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T2＞T1，故B错误；C．T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（CO2）=c（H2）="5" /3 mol/L，则浓度商="(5" /3 )2 /(5/ 3 )4 =0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molCO2、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；

本题难度：一般

3、填空题  在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+nRcg)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ____________
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是?（写化学式）
（2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=?。

（3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是?
A．升高温度?
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2?
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

参考答案：（1）V2O5；（2）400 L?mol-1；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。

本题解析：（1）根据题给信息结合催化剂参与化学反应的机理分析，催化剂为V2O5；（2）根据化学平衡计算的三段式进行计算，由题给图像知，体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%，?2SO2＋O22SO3
起始量（mol）? 2?1?0
变化量 （mol）2×0.8? 0.8? 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4? 0.2? 1.6
平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]="0.32mol/L" 代入平衡常数的表达式计算得到平衡常数K="400" L?mol-1；（3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，要使n(SO3)/n(SO2)增大，平衡需向正向移动，A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、充入He(g)，使体系总压强增大，与反应相关的物质浓度不变，平衡不移动，错误；C、再充入2 mol SO2和1 mol O2，相当于加压，平衡正向移动，正确；D、再充入1 mol SO2和1 mol O2，平衡正向移动，正确；选CD；（4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大。

本题难度：困难

5、选择题  对于可逆反应达到平衡时，下列说法中正确的是（?）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．压强不再变化

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单