1、选择题  用一定量的金属钠进行如下实验，产生氢气最多的是
[? ]
A．放入足量的盐酸中
B．放入足量的水中
C．放入足量的稀硫酸中
D．用刺有小孔的铝箔包好，放入足量水中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（　　）
A．2：3：1
B．2：2：3
C．3：2：1
D．1：3：2

参考答案：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═32H2↑+AlCl3，
设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（?）
①空气?②CO2?③Ar?④H2?⑤N2
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　(　 　)　
?
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

参考答案：C

本题解析：镁、铝分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝以及氢气。根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成白色沉淀，这说明稀硫酸的是过量的。即氢氧化钠首先和过量的稀硫酸反应，然后在分别与硫酸镁、硫酸铝反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水。根据图像可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠水240ml－200mol＝40ml。而沉淀减少了0.35mol－0.15mol＝0.20mol，这说明氢氧化铝是0.2mol，氢氧化镁是0.15mol，所以镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g，和稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L。根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L。则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理，然后再结合图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、实验题  设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________

参考答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==?+2H2O
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al(OH)3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==+2H2O，Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓
综上所述，二者滴加顺序不同，现象不一样。

本题解析：

本题难度：一般