1、选择题  在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：1
B．1：3
C．2：3
D．3：2

参考答案：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
氢氧化钠和稀硫酸溶液的体积相等，所以所取氢氧化钠和稀硫酸溶液的浓度比等于溶质NaOH、H2SO4的物质的量的之比，即为2mol：3mol=2：3．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　?。?
（2）第②步加H2O2的作用是　?;?
调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。?
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。?
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　?　　　;?
从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。?
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　?;?
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　?。?
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：（1）Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）　Fe3+、Al3+（2分）
（3）加热脱水（2分）
（4）甲（2分）　所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质（1分）　乙（2分）
（5）×100%　（2分）? c（2分）

本题解析：（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸反应为:
开始发生:Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O,
最后发生:3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸,故滤渣的主要成分是Au和Pt;（2）第②步加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;H2O2氧化Fe2+时生成的是Fe3+和H2O,不引入杂质,对环境无污染;调整pH,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀;（3）用第③步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水;（4）滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝,以此为基础分析该探究小组设计的三种方法,其中方案甲中制得的产品中一定含有较多的Fe2（SO4）3杂质;方案乙和丙中,从原子利用的角度考虑,乙方案最合理;（5）根据探究小组的方案,可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为:
×100%;滴定过程中,未干燥锥形瓶,对结果无影响,排除a;滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡,造成消耗EDTA的读数偏小,测定结果偏低,排除b;未除净干扰离子,造成EDTA消耗偏多,测定结果偏高,选c。

本题难度：一般

3、选择题  由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生0.5 mol H2，则该混合物中一定不含(? )
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe

参考答案：B

本题解析：该题是利用平均值进行的计算。由题意可知混合物可制得1 mol H2需要金属的质量是24 g，两种金属1 mol的质量应大于24 g和小于24 g，只有Mg制得1 mol H2需24 g，所以它不在混合物中(制得1 mol H2消耗Al的质量是18 g)。

本题难度：简单

4、填空题  某同学欲制取相同体积（同温同压）的氢气，他称取了两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，则
（1）铝在元素周期表中的位置为______?其原子结构示意图为______
（2）涉及反应的离子方程式分别为______，______
（3）如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为______．

参考答案：（1）因铝的原子序数为13，所以其原子结构示意图为



，所以在元素周期表中的位置为第三周期、第IIIA族；

（2）因铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应，其化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）因铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由反应的化学方程式可以得知，相同条件下，等质量的铝分别跟足量的稀盐酸、NaOH溶液反应，放出氢气的质量都是3H2，因此，放出氢气的质量一样多．
故答案为：（1）第三周期 第IIIA族；



；
（2）2Al+6H+=Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）1：1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（　　）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

参考答案：A．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故A正确；
B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；
C．电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故C错误；
D．试剂X可能是氢氧化钠等强碱溶液，可与氧化铝反应，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单