1、选择题  在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：1
B．1：3
C．2：3
D．3：2

2、填空题  某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　?。?
（2）第②步加H2O2的作用是　?;?
调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。?
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。?
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　?　　　;?
从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。?
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　?;?
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　?。?
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

3、选择题  由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生0.5 mol H2，则该混合物中一定不含(? )
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe

4、填空题  某同学欲制取相同体积（同温同压）的氢气，他称取了两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，则
（1）铝在元素周期表中的位置为______?其原子结构示意图为______
（2）涉及反应的离子方程式分别为______，______
（3）如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为______．

5、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（　　）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液