1、填空题  常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：??。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为?mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为?L。

参考答案：（1）（2）KMnO4? MnO2? Cl2?（3）2? 22.4

本题解析：（1）双线桥法标出反应中电子得失数目为；
（2）2KMnO4 ＋16HCl（浓）="2KCl" ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑?＋8H2O此反应制取Cl2不需要条件，而在反应中要加热，且MnO2是氧化剂， Cl2是氧化产物。所以有氧化性KMnO4 >MnO2 >Cl2
（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO4完全反应时，产生的Cl2为1.0mol，在标准状况下的体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl为3.2mol，被氧化的HCl为2.0mol.

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（?）
A．Cl2→Cl-　
B．Zn→ Zn2+　
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2

参考答案：BC

本题解析：氧化剂在化学反应中化合价降低，发生还原反应；那么选项中提供的反应物要做还原剂，据此可以判断Zn→ Zn2+和H2→H2O的反应中均需要加入还原剂才能实现，而Cl2→Cl-需加入还原剂才能实现，CuO→CuCl2不属于氧化还原反应。

本题难度：简单

3、选择题  已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是?
A?KmnO4 B?Ca(ClO)2? C?H2O2 ?D?Cl2?

参考答案：C

本题解析：C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。

本题难度：简单

4、选择题  从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强

参考答案：ABC

本题解析：从该反应式看出，溴离子从-1价升高到0价，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂；氯气从0价降低到-1价，发生还原反应，具有氧化性，是氧化剂；复分解反应的定义是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应；由元素周期律的相关性质，氯气的氧化性比溴单质强。
点评：此题考核了氧化还原反应的判断，氧化剂还原剂的判断。

本题难度：简单

5、选择题  等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
[? ]
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单