高中化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》考点预测（2019年强化版）(七)

2019-06-25 21:29:05 【大中小】

1、计算题将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为 ?、NO的体积为 ??。

2、填空题有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是??，被还原的元素是??；
（2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
a．氧化剂? b．催化剂? c．脱水剂? d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　?个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为?mol。

3、实验题某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

4、选择题在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是?（?）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂只有Cu2O

5、选择题在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是(? )
A．5∶1
B．1∶5
C．1∶1
D．3∶1

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