1、选择题  根据下表信息，下列叙述中正确的是

[? ]
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl

参考答案：C

本题解析：解析：
A．表中①Fe3+Br_都有可能被氯气所氧化，氧化产物可能有Br2也可能有FeCl3?，故错；
B．表中②生成1mol的O2全由过氧化氢被氧化所得，将有2mol的电子转移，故错
C．表中④的离子方程式配平后为2MnO4-+16H++14Cl-=7Cl2+2Mn2++3H2O，H+的化学计量数为16，故正确；
D．表中③氧化产物和还原产物都是Cl2，故错。
故选：C

本题难度：简单

2、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O?下列说法正确的是(　　)
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

参考答案：A

本题解析：由反应可知，KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，因此A正确。而ClO2是还原产物，故B错误。H2C2O4在反应中被氧化，故C错误。由方程式可知，2mol KClO3参加反应有2 mol电子转移，因此1 mol KClO3参加反应有1mol电子转 移，故D错误。综上，答案选A。
点评：氧化还原反应是必修一的重点内容，尤其是对氧化还原反应的应用，更是高考的重要考点。对氧化还原反应的掌握，应注意从其化合价以及电子转移入手，可达到事半功倍的效果。

本题难度：简单

3、填空题  某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是?。
（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为?。
（3）根据上述反应可推知?。
? a．氧化性：? b．氧化性：
? c．还原性：? d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：

参考答案：
（1）AsH3
（2）Br2
（3）ac
（4）?

本题解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为
8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O

本题难度：一般

4、选择题  24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0
B．+2
C．+3
D．+6

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  （12分）按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：
①?②?③?
（2）填空：
a??b ??c??d??

参考答案：（1）① 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2?(2分)
② 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2?(3分)?③ Br2＋2I－=2Br－＋I2?(3分)
（2）? a 棕黄? b 橙红? c蓝? d 蓝色?（各1分）

本题解析：①发生的反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；②发生的反应为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。③发生的反应为：Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘变蓝色。
点评：此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。对于卤素单质，应特别注意其颜色。

本题难度：一般