高中化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》考点预测（2019年强化版）(八)

2019-06-25 21:29:05 【大中小】

1、计算题将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为 ?、NO的体积为 ??。

参考答案：(1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）600 mL
（3）V(NO2)= 22.4L? V(NO)=" 22.4L"

本题解析：(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
注意方程式的配平，气体箭头符号。
（2）2Cu＋6HNO3=2Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋3H2O
根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：
(3) NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即，即①
而128g铜失去电子：，则?②，由①②可解出，，即,。
点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。

本题难度：一般

2、填空题有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是??，被还原的元素是??；
（2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
a．氧化剂? b．催化剂? c．脱水剂? d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　?个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为?mol。

参考答案：（1）Zn, +5价N
（2）a d.? (3) 0.8NA ?（4）0.1mol

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

参考答案：（本题共12分）（1）Fe2+、SO42-；(2分)?（2）BD（2分）
（3）除去多余的SO2，防止污染空气（2分）。?（4）0.25mol／L（2分）
（5）①；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）
（6）B中蓝色褪去；I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-（2分）

本题解析：（1）铁离子具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的方程式是2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，所以SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-。
（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作以及氧气的用量不容易控制，故C错；D、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确答案选BD。
（3）SO2是大气污染物，直接排放容易造成环境污染，所以需要尾气处理。由于二氧化硫是酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以重装C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。
（4）SO2的物质的量是0.28L÷22.4L/mol＝0.0125mol，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠时消耗的氢氧化钠最少，所以至少需要氢氧化钠的物质的量是0.0125mol，其浓度是0.0125mol÷0.05L＝0.25mol／L。
（5）因为SO2、Fe2+均具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾褪色，所以方案①是错误的。
（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，有关反应的方程式是I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-。在反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。2的制备、性质检验；氧化还原反应的有关判断以及实验方案设计和评价等

本题难度：困难

4、选择题在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是?（?）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂只有Cu2O

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，Cu2S中Cu的化合价从＋1价降低到0价，S的化合价从－2价升高到＋4价，所以Cu2S既是氧化剂，也是还原剂。Cu2O中Cu的化合价从＋1价降低到0价，因此Cu2O是氧化剂。所以选项BD是错误的，C正确。A不正确，生成1molCu，转移1mol电子，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是(? )
A．5∶1
B．1∶5
C．1∶1
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl2，采用分散逆推法分析，氧化剂还原产物，;还原剂氧化产物，。在反应物所含的6个中，5个得到电子变为5个，1个失去电子变为1个,所以得电子的氯原子与失电子的氯原子个数比5∶1。

本题难度：简单

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