1、填空题  在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素．已知：

①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法______．
②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A______，B______，C______，D______．
③D为碱时，写出A和C反应的离子方程式______．

参考答案：根据题给反应关，系，①若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意，所以B为FeCl2，检验B中金属离子的方法是：向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+；
故答案为：向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+；（或向其溶液中加入硫氰酸钾溶液，无变化，加入氯水变红证明二价铁离子的存在）
②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+，则A可以是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；故答案为：A是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；
③D为碱时，A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）

参考答案：（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，故答案为：Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；
（2）钠与水的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，钠的燃烧产物为过氧化钠，与水的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）常温下B与C反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；　　　（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O；　　（4）B＋O2→C；　（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D四种中学化学常见的物质，其焰色反应均为黄色，试根据所给转化关系，回答下列问题：
①A

参考答案：A、B、C、D四种中学化学常见的物质，其焰色反应均为黄色，均含有Na颜色，反应①分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，反应②D与水反应生成氧气与NaOH，则D为Na2O2，A能与NaOH反应生成碳酸钠与水，
（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，D为Na2O2，
故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；
（2）转化①的化学方程式为：2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O；
转化④的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，
故答案为：2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式?，B的电子式为?，B中含有的化学键类型是?。
（2）写出反应①的化学方程式?。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为?。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为?。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为?。

参考答案：（1）NH4HCO3（1分），、 离子键、共价键（或非极性共价键）（4分）
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O （2分）?（3）CO32- + H+＝ HCO3-（2分）
（4）8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl? +? N2?（2分）?（5）1:2或1:9(3分)

本题解析：C是气体，常参加光合作用，这说明C是CO2。F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素。固体B和CO2反应生成F和G，G是单质，这说明B可能是过氧化钠，F是碳酸钠，G是氧气。E为常见的无色液体，则E应该是水。氧气能和D反应生成H，H和氧气又可以继续反应生成I，且I可以和水反应生成H和L。又因为H和I为大气污染物，这说明D应该是氨气，H是NO，I是NO2，L是硝酸。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1，所以是碳酸氢铵。
（1）A的化学式是NH4HCO3，过氧化钠中含有离子键和非极性键，电子式是。
（2）反应①是氨气的催化氧化，化学方程式是4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
（3）硝酸不足，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO32- + H+＝ HCO3-。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，这说明反应中有氯化铵生成，因此该反应是氧化还原反应，方程式是8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2。
（5）如果反应中剩余的气体是氧气，则根据方程式可知
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4x? x
所以4x＋x＋10＝60
解得x＝10
因此混合气体中G和I的体积比为20:40＝1:2
如果剩余的气体是NO，则根据方程式可知
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4y? y
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
30? 10
所以4y＋y＋30＝60
解得y＝6
因此混合气体中G和I的体积比为6:54＝1:9
点评：该题综合性强，难度较大，主要是考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查电子式、化学键、化学方程式、离子方程式的书写、NO2和氧气溶于水的计算分析判断。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等

本题难度：一般