1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是(　　)

参考答案：B

本题解析：分析表中数据得：W为O元素，V为S元素，Z为N元素，Y为Al元素，X为Be元素。
B、与的核外电子数分别为10个、18个，故错；故选B。
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

参考答案：A

本题解析：原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化，B不正确；SO2是极性分子，C不正确；D不正确，例如铜等部分元素，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A．砷在通常状况下是固体
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D．砷的还原性比磷弱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
(1)Y元素是_________，Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。

参考答案：(1)氯?氧?(2)KClO4

本题解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y-9)。若以(YmZn)-表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价离子，则下列关系式成立：

解得：y=.
因n为整数，讨论得n=3，y=17，元素Y为Cl，Z为O，X为K，盐为KClO4。

本题难度：简单

5、选择题  某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：D

本题解析：某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，即该元素为CL元素，原子核内的质子数为17。

本题难度：一般