1、填空题  2A? B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2)?若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)?若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

参考答案：（1）_吸热?；(2)? __气_______；(3)? B为__气__态，C为__气__态；(4) __不_

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧? B．④⑦? C．①③? D．⑤⑥

参考答案：A

本题解析：关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。

本题难度：一般

3、简答题  在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol?SO2和1mol?O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______；?②O2的平衡浓度为______；?③SO2的平均反应速率为______．

参考答案：（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.8mol．
SO2的转化率为1.8mol2mol×100%=90%
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O2）=12△c（SO3）=12×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O2的平衡浓度为1mol2L-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）=0.9mol/L10min=0.09mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.09mol/（L?min），
故答案为：0.09mol/（L?min）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)?
某研究小组分别在体积均为2?L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

参考答案：（1）0.17（2分）
（2）80℅（2分）?
（3）0.04mol·L-1?min-1（2分）
（4）吸热（2分）；升高温度，反应物的转化率增大（2分）
（5）a（2分）
（6）c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

本题解析：（1）②和①为等效平衡，转化率相等，为40%，所以K=（0.8×0.8）/(1.2×3.2)=0.17。
（2）CO2的量为1.6mol，所以CO也转化了1.6mol，转化率为1.6/2=80%。（3）v (H2) =0.4/(2×5)=0.04mol·L-1?min-1。（4）比较反应②、③，升高温度，反应物的转化率增大，所以为吸热。（5）a．①和②为等效平衡所以体积分数相等，a正确。b．达到平衡后Q2 > Q1="32.8" kJ，b错。c．由于③的温度比②高，所以③的反应速率更快，时间更短，c错。d．△H>0，d错。（6）按照方程式计算，碳酸钠有0.4mol，碳酸氢钠有0.05mol，而碳酸根发生水解，浓度比钠离子低，其次是碳酸氢根，而由于碳酸根水解，碳酸氢根水解，氢氧根离子比氢离子浓度高，即：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)。
点评：本题将化学反应平衡与盐类水解相结合，考点综合，学生需牢固掌握这两部分知识。

本题难度：一般

5、选择题  一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
A．不断向装置中鼓入空气
B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强
D．在反应装置中装入碱石灰

参考答案：D

本题解析：提高尾气处理效果实质是使平衡向右移动。向装置中鼓入空气，一氧化氮与氧气反应，平衡向左移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，B错误；正反应是气体分子数减小的反应，降低压强，平衡向左移动，C错误；在反应装置中装入碱石灰，二氧化碳气体被吸收，平衡向右移动，D正确。
点评：本题是勒沙特列原理应用于生产生活中的实例。

本题难度：一般