参考答案：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误．
B、保持温度和容器体积不变，充入1molN2反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故B错误．
C、保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2O4，瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以逆反应速率大于正反应速率，正反应速率与原速率有接触点，故C错误．
D、保持温度和压强不变，充入1molN2O4（g）的瞬间，生成物的浓度增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，逆反应速率增大，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a．使用催化剂
b．增大压强
c．增大反应物浓度

参考答案：(1)0.02
(2)3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1
(3)0.004　60%　(4)a、b

本题解析：这是一道反应速率及其影响因素与平衡移动的综合性题目。
(1)t4时，减小压强，v(正)、v(逆)以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量为Δc(A)＝0.15－0.06＝0.09(mol·L－1)，Δc(C)＝0.11－0.05＝0.06(mol·L－1)，即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，故反应式为3A(g)2C(g)＋B(g)，则B的起始浓度为0.05－0.03＝0.02(mol·L－1)。
(2)因升温，v(正)>v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应方程式为3A(g)2C(g)＋B(g)
ΔH＝＋100a kJ·mol－1。
(3)v(C)＝?＝0.004 mol·L－1·s－1
α(A)＝?×100%＝60%。
(4)乙图中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）="0.4" mol·L-1·s-1，v（B2）="1.2" mol·L-1·s-1，v（C）="0.8" mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为(　　)
A.2和3? B.3和2? C.3和1? D.1和3

参考答案：D

本题解析：对于可逆反应来说，在同一时刻各物质的速率比等于方程式的系数比。

本题难度：一般

5、实验题  控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

参考答案：（1）放热；CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O；
（2）反应温度；气体条件不变，温度越高；8和9；
（3）反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）反应物状态；4和5。

本题解析：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，，能表明同一规律的实验还有8和9；
（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。

本题难度：一般