1、选择题 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ）
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
2、实验题 （10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
实验
编号
| 温度/K
| 盐酸浓度
/mol·L-1
| 醋酸浓度/mol·L-1
| 实验目的
|
①
| 298
| 0.20
| ?
| a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
|
②
| 308
| 0.20
| ?
|
③
| 298
| 0.40
| ?
|
④
| ?
| 0.20
| 0.20
|
⑤
| ?
| ?
| ?
|
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是???。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
3、填空题 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的
①
20
5
无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②
20
5
FeCl3溶液
③
______
______
______
④
______
______
______
|
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
|
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
4、选择题 一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)
?H2(g)+I2(g)?△H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高温度平衡逆向移动
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
5、计算题 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)
XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值
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