1、简答题  向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

参考答案：当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=Ksp(AgBr)c(Ag+)，c（Cl-）=Ksp(AgCl)c(Ag+)，
则c(Br-)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=5.4×10-132.0×10-10=2.7×10-3；
故答案为：2.7×10-3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

参考答案：A

本题解析：化学反应的过程总是由溶解度大的转化为溶解度小的。从第一个反应式中可以得出的结论是：溶解度：Cu(OH)2＜CuCO3；由第二个程式可以得出的结论是：CuS＜Cu(OH)2；因为在第二个反应中，溶液中既有硫离子，也有水，只所以生成硫化铜，而没生居氢氧化铜，就是因为硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度小，因此选A。

本题难度：简单

3、选择题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4
B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

参考答案：B

本题解析：根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即X=所以Ag2CrO4＞AgCl，
故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．
点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算

本题难度：一般

4、填空题  （15分）如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。

参考答案：(1)Zn2++4OH-====+2H2O
(2)10-17? (3)8＜pH＜12

本题解析：(1)由表中可知随pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+与NaOH反应生成,离子方程式为Zn2++4OH-====+2H2O。
(2)当pH=8时开始生成沉淀,此时c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。
(3)为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8＜pH＜12。

本题难度：简单

5、简答题  用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；
（2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO3和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（3）加入氧化锌调节溶液的pH=4.5，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）3，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H+═Zn2++H2O，Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+，
故答案为：ZnO+2H+═Zn2++H2O；Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+；
（4）因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3+，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加，
故答案为：Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量；
（5）滤液Y是ZnCl2，用石墨作电极，电解时首先得到H2和Cl2，当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn，故答案为：H2、Cl2、Zn．

本题解析：

本题难度：一般