1、选择题  常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（　　）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）

A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出

参考答案：A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]，故A正确；
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），至pH=7，c（H+）=c（OH-），溶液中[F-]=[Na+]，故B正确；
C、Ka=c(H+)c(F-)c(HF)；当c（F-）=C（HF）时，Ka=c（H+）=10-3.5=3.5×10-4mol?L-1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F-离子浓度1.6×10-3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10-3mol?L-1，c（Ca2+）×c2（F-）=2.0×10-3mol?L-1×（1.6×10-3）2=5.1×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

参考答案：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；
③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是

参考答案：A

本题解析：A.ZnS白色沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中滴加CuSO4溶液，由于c(Cu2+)?c(S2-)>Ksp(CuS)，所以会转化为更难溶的CuS黑色沉淀，正确；B.镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，而不是白色烟雾，瓶内壁附有白色粉末和黑色颗粒，错误；C. 乙酸乙酯与乙酸是混溶的液体物质，向乙酸乙酯与乙酸中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液，上层的乙酸乙酯应从分液漏斗上口放出，错误；D.实验室制乙烯需将浓硫酸与乙醇混合加热170℃，因此需要的玻璃仪器中缺少温度计，错误。
考点：考查实验方案的设计的正误判断的知识。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式：                               ；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥              ；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：（1）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+  (2)  5  (3) 60.7%

本题解析：（1）稀氨水能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）欲使溶液中c（Al3+）≤l．0×l0-6mol?L-1，C（OH-）≥==l．0×l0-9mol?L-1，
c（H+）≥mol?L-1=l．0×l0-5mol?L-1，所以pH≥5，答案为：5．
（3）5CaO～  5CaC2O4 ～  2KMnO4
5×56g             2mol
m（CaO）           0.1000mol?L-1×0.013L  
 解得：m（CaO）=0.182g，氧化钙的质量分数为：×100%=60.7%，答案为：氧化钙的质量分数为60.7%．
考点：考查沉淀溶解平衡的计算，利用化学方程式的计算等知识。

本题难度：困难