|
|
|
高考化学知识点总结《原电池原理》试题巩固（2019年最新版）(三)
2019-06-25 21:38:03
【 大 中 小】
|
1、选择题 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确是
[? ]
A．电子从B电极经外电路流向A电极
B．电池负极区的电极反应为： BH?+8OH-―8e－=BO?+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L?6?mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
2、填空题 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  ?CH3OH(g)? △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)? △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)? △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)? △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为???。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有???（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
| （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)  H2(g)+ CO2(g)?△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)?v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为?。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH— 向??极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为?。
3、填空题 某原电池装置中盛有浓KOH溶液，若分别向__________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向__________极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由__________极流向__________极，溶液中OH－向__________极移动。试完成下列问题：
?
| 可燃性气体
| 正极反应
| 负极反应
| 电池总反应
| pH变化
| (1)
| H2
| ?
| ?
| ?
| ?
| (2)
| CO
| ?
| ?
| ?
| (3)
| CH4
| ?
| ?
| ?
|
?
4、填空题 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为 。
正极反应式为 。
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，正极反应式为 。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片
|
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5、选择题 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（?）
A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻
D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻
考试问吧
