1、选择题  已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．金属性：X＞Y

参考答案：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B．由位置可知，原子序数为Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子对应的最高正价分别为+1、+2、+7、+6，最高正价等于最外层电子数，则原子最外层电子数为Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．同周期从左向右金属性在减小，则金属性为X＞Y，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某元素的最外层有2个电子，该元素（　　）
A．一定是金属元素
B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素或是He
D．无法确定属于哪类元素

参考答案：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，如He为零族元素，为非金属，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，最高化合价可能为+2 价，故B错误；
C．可能为ⅡA 族元素或是 He，故C错误；
D．可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，所以无法确定属于哪类元素，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞b＞a＞d
D．b＞a＞c＞d

参考答案：a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则a、b元素的原子序数大于c、d元素的原子序数，
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径a＞b，则a的原子序数小于b，
同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，c的阴离子所带负电荷比d的阴离子所带负电荷多，则d的最外层电子数比c多，所以d的原子序数大于c，
所以四种元素的原子序数大小关系为b＞a＞d＞c，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为______；工业上制取D单质方法为______．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为______．已知：BO（g）+

参考答案：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为第三周期元素，则D为Al元素；
（1）Al易失去最外层3个电子变为离子，离子结构示意图为



，工业上利用电解氧化铝的方法来制备Al，故答案为：



；电解法（或电解氧化铝）；
（2）①E单质常温下是黄绿色气体，则E为Cl，少量氯气被小苏打溶液吸收发生的反应为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO，故答案为：NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO；
②E单质常温下是淡黄色晶体，则E为S，由①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知，①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2?（g）△H=-270.0?kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2?（g）△H=-270.0?kJ?mol-1；
（3）C最外层有4个电子，N最外层有5个电子，H最外层1个电子，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6或N2H4，故答案为：C2H6或N2H4；
（4）无色气体，在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，与氧气反应生成NO2，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合得到的混合气体中含有等量的NO、NO2，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，根据氧化还原反应可知，盐中N元素的化合价为+3价，则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单