参考答案：X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构，分子为甲烷，所以X为C；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸，酸为硝酸，则Y为N；第三周期元素中，Z电负性最小，金属性越强，电负性越小，所以Z为Na；W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，则质子数为2+8+18+1=29，所以W为Cu，
（1）X为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其单质中金刚石为原子晶体，故答案为：二；ⅣA；金刚石；
（2）Z为Na，质子数无味11，所以电子排布为1s22s22p63s1，利用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：1s22s22p63s1；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）由①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ/mol，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b?kJ/mol，
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+ckJ/mol，
根据盖斯定律可知，①×2-②-③可得2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g），
所以△H=（-akJ/mol）×2-（-b?kJ/mol）-（+ckJ/mol）=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol，
即热化学反应方程式为2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol；
（4）0.3molCu2O与硝酸反应生成NO，由电子守恒可知，n（NO）×（5-2）=0.3mol×2×（2-1），
解得n（NO）=0.2mol，
由Cu原子守恒可知，该反应中作酸性的n（HNO3）=0.3mol×2×2=1.2mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量为1.2mol+0.2mol=1.4mol，故答案为：1.4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某元素的最外层有2个电子，该元素（　　）
A．一定是金属元素
B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素或是He
D．无法确定属于哪类元素

参考答案：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，如He为零族元素，为非金属，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，最高化合价可能为+2 价，故B错误；
C．可能为ⅡA 族元素或是 He，故C错误；
D．可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，所以无法确定属于哪类元素，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A
D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

参考答案：A．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；
B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  1～18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素共有（　　）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

参考答案：1～18号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：
若处于第一周期，则最外层电子数为1，为H元素；
若处于第二周期，则最外层电子数为2，为Be元素；
若处于第三周期，则最外层电子数为3，为Al元素，
故符合条件的元素共有3种，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般