1、选择题  在25?℃时，用蒸馏水稀释1?mol·L－1氨水至0.01?mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（?）
A．c(NH4＋)/c(OH－)
B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)
D．OH-物质的量

参考答案：BD

本题解析：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-。加水稀释，各种微粒的浓度都减小，电离平衡向正向移动，产生更多的铵根离子和氢氧根离子。A每产生一个氢氧根离子，就产生一个铵根离子，所以c(NH4＋)/c(OH－)不变。错误。B使得NH3·H2O浓度减小的更多，c(OH－)/c(NH3·H2O)增大。正确。C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)减小。错误。D．OH__物质的量减小。错误。

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下，100mL?0.01mol/L的NH3-H2O与10mL0.1mol/L的NH3-H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）
B．c（OH-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100?mL?pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10?mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。?

参考答案：（1）小于?
（2）小于?；小于?
（3）0.1?mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。

请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而 电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，
溶液中各离子浓度的大小关系是___。

参考答案：(1)HCN；B
(2)中性； CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO -和NH4+在浓度相等时的水解程度相同； c( NH4+) =c(CH3COO -)>c(H+)=c(OH -)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能说明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸与水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9
C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

参考答案：B

本题解析：考查弱电解质的判断。溶解性和电解质的强弱无关，A不正确。醋酸钠溶液的pH＝9，说明溶液显碱性。即醋酸钠可发生水解反应，所以相应的酸醋酸一定是弱酸，B正确、较强的酸可以制取较弱的酸，因此选项C只能说明醋酸的酸性强于碳酸的，而不能说明是否为强电解质。同样分析选项D也只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明醋酸是否为强电解质。答案是B。

本题难度：一般