高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点特训（2019年练习版）(四) 2019-06-25 21:42:32 【大 中 小】 1、选择题  对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) 参考答案：A 本题解析：A项满足电荷守恒，正确；B项在pH=3的醋酸中c(H+)＝1×10-3mol·L－1，错误；C项由于醋酸为弱酸，发生部分电离（存在电离平衡），错误；D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO－)，错误。 本题难度：简单 2、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 ? 下列选项正确的是? (　　)。 A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－ B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 参考答案：B 本题解析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。 本题难度：一般 3、选择题  某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（　　） A．I是氨水的pH变化曲线 B．b、c两点溶质的浓度相等 C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  下列事实说明HNO2为弱电解质的是 ①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；        ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；              ⑥HNO2不稳定，易分解 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

参考答案：D

本题解析：①若亚硝酸为强酸，则0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=1，而实际为2.1，所以可以说明亚硝酸为弱酸，正确；②若亚硝酸为强酸，则亚硝酸钠溶液在常温下的pH=7，溶液为中性，而实际pH>7，溶液呈碱性，说明亚硝酸是弱酸，正确；③溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，错误；④亚硝酸与KCl不反应，不能说明亚硝酸是弱酸，若为强酸，也不与KCl反应，错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸比碳酸的酸性强，但不能说明亚硝酸是弱酸，错误；⑥酸的强弱与其稳定性无关，错误，所以答案选D。
考点：考查弱电解质的判断

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
     
图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ
A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D

本题解析：A中，冰醋酸的导电性应该为0，所以A错误；B中，表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，不是吸热，所以B错误；C中错在乙的压强比甲的大，因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，压强越大，反应物的百分比就越小，但是最终的百分比并不相等，故C错误；D项则是正确选项
考点：化学平衡，电解质的导电，离子水解
点评：该题具有一定的综合性，并且还结合了图像，是高考考查的重点，具有一定的难度。

本题难度：困难

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