高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点特训（2019年练习版）(六)

2019-06-25 21:42:32 【大中小】

1、选择题 25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（　　）
A．100℃时水的电离程度较小
B．100℃时水的酸性增强
C．KW与温度无直接关系
D．水的电离是一个吸热过程

参考答案：A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A错误；
B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，纯水仍然是中性的，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。

(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO3的溶液呈酸性，表明HSO3-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___（用含a的代数式表示）。

参考答案：(1)H2C2O4 ；CH3COOH
(2)强于
(3)①< ；②0.05+10-a-10-14+a

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO+NaOHNaClO+HO
D．次氯酸与HSO作用：

HClO+H

+HCl

参考答案：B

本题解析：A中HClO见光分解，显示其不稳定性；B中碳酸是弱酸，Ca（ClO）中通入二氧化碳产生HClO，说明HClO酸性比碳酸更弱；C中显示其酸性；D中显示其氧化性。

本题难度：一般

4、选择题 25℃时，几种弱酸的电离常数如下

25℃时，下列说法正确的是
[? ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－
B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

参考答案：B

本题解析：pH=2的两种二元酸HA与HB各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，则A、HB的电离方程式为HBH＋＋B－，故A错误；B、由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正确；C、NaA的水溶液显中性，离子浓度大小为c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；D、由于不能确定NaA、NaB的物质的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)不一定正确，故D错误，故选B。

本题难度：一般

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