1、选择题  某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(? )

A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

参考答案：D

本题解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

参考答案：2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始1mol?1mol? 0
转化0.6mol?0.3mol? 0.3mol
平衡0.4mol?0.7mol? 0.3mol
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol10L60s=0.001mol/（L?s），故A正确；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的12，故B错误；
C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ-1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度? ；
（2）此时NO2的转化率? 。

参考答案：（1）0.3 mol/L
（2）80%

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？

参考答案：（1）甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大
（2）甲容器平衡向正反应方向移动，SO3的转化率增大，乙容器平衡不移动

本题解析：开始时两个容器中SO3的物质的量、体积、温度都是相等的，而且在反应过程中维持温度不变，即两个容器的温度始终是相同的，由于反应是一个气体分子数目增多的反应，所以对于乙容器来说，随着反应的不断进行其压强会逐渐增大，而甲容器随着气体分子数目的增多，活塞会逐渐向上移动，其体积会逐渐增大，所以乙容器相当于在A容器的基础上进行加压，而对于可逆反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，加压会使得平衡向逆反应方向移动，这样会使转化率减小，所以达到平衡状态时甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大。
当两个容器中都达到平衡状态后，再分别充入一定量的Ar气，乙容器由于体积没有改变，反应体系中各种物质的浓度并没有变化，正、逆反应速率仍然相等，所以其平衡不会移动。甲容器由于活塞的移动会导致体积增大，三种物质的浓度同等倍数减小，这和直接将活塞向上提一样，所以这时的情况相当于压强减小，其平衡向正反应（气体分子数目增多）方向移动，SO3的转化率要增大。

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2．6 mol·L-1，4s末为1．0
mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单