1、简答题  （1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．

参考答案：（1）由图象可知，X、Y、Z同在2min内物质的量的变化量之比为（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
其比值等于化学反应速率之比，也等于化学计量数之比，且由图象可知，2min达到平衡，则该反应为X+3Y?2Z，故答案为：X+3Y?2Z；
（2）化学平衡的特征为“定”、“等”，则
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z），取决于起始浓度及转化率，不能说明反应达到平衡，故 A不选；
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，为平衡的“定”特征，则反应达到化学平衡，故B选；
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化，为平衡的“定”特征，则反应达到化学平衡，故C选；
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，为平衡的“定”特征，则反应达到化学平衡，故D选；
故答案为：BCD；
（3）由（1）可知，反应为X+3Y?2Z，
开始 2 3
转化 x 3x 2x
平衡2-x 3-3x 2x
平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则2x2-x+3-3x+2x×100%=25%，
解得x=0.5mol，则X的转化率为0.5mol2mol×100%=25%，故答案为：25%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是?
A．降温
B．减压
C．加催化剂
D．增加O2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，在N2+3H22NH3的化平衡体系中，N2、H2、NH3的浓度分别为，若起始时NH3有最大浓度，则起始时N2的浓度为（?）
A．0
B．3.2
C．
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是?
?
A．升高温度
B．增大反应物浓度
C．增大压强
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

参考答案：（1） (H2) =1.2mol/（L·min）?
（2）α（CO）=C反应（CO）/ C起始（CO）×100%=75%
（3）K= C（CH3OH ）/ C（CO）·C2（H2）="0.1875" （mol/（L）-2

本题解析：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)
n0? 5? 2? 0
△n? 2x? x? x
n(平衡)? 5-2x? 2-x? x
利用PV=nRT,在恒温、恒容下，则n0/ n(平衡)=P0/P(平衡)，
（5+2）/[(5-2x)+(2-x)+x]= P0/[4/7 P0]，得：x=1.5 mol
(1)υ（H2）=（2x/0.5L）/5min=1.2 mol/（L·min）
(2)CO的转化率=x/2=75%
K=3/(42×1)=0.1875（mol/（L）-2

本题难度：一般