1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是(? )。

A．图1表示可逆反应温度的情形
B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

参考答案：A

本题解析：A．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T1＜T2，可逆反应2X（g）Y（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际相符合，A正确；B．增大压强反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时A的物质的量降低，图象中到达平衡时间相同，且平衡时A的物质的量相同，图象与实际不符合，B错误；C．图象为正、逆平衡常数与温度关系，曲线上各点都是平衡点，C错误；D．20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱电解质，反应后为HAc、NaAc混合溶液，HAc浓度远大于NaAc，溶液呈酸性，图象中为中性，图象与实际不符，D错误；选A．

本题难度：一般

2、计算题  反应发生在2L的密闭容器中，5 min内NH3的质量增加了1.7 g 求
。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(? )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，反应达到平衡态I后，改变条件后逆反应速率是不变的，而正反应速率是增大的，所以改变的条件不可能是减小反应物浓度，而应该是增大反应物浓度，即选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν-t 图像或 c-t 图像 1.ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平” 。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

本题难度：简单

4、填空题  钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。

参考答案：（1）770 ℃? 890 ℃
（2）降低压强或移去钾蒸气?适当升高温度

本题解析：（1）该反应过程应把温度控制在只有K为气态，则温度范围应高于770 ℃，低于8
90 ℃（不能使钠成为气体）。
（2）只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率，可采取的措施有：①减少生成物浓度，即移去钾蒸气；②降
低压强；③适当升高温度。

本题难度：简单

5、填空题  （11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

请回答下列问题：
（1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密?闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是?
?（填字母）。
a．容器内压强保持不变? b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH3OH）? d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：?。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是?。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为?。

（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛?g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般