1、选择题  赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S?+?2Cu2O6Cu?+?SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是?
[? ]
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O?
B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 ?
C.Cu既是氧化产物又是还原产物?
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中，易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。

参考答案：(1)3.51∶1
(2)＋Cu2O+10H+====2Fe2+＋2Cu2+＋5H2O

本题解析：2MFe2O4＋H2====2MFe2Ox＋H2O，由元素守恒可知，还原产物化学式为，由化合价守恒可知化学式中两个Fe化合价之和为5，所以其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1。

本题难度：简单

3、选择题  铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是（?）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

参考答案：D

本题解析：富集方铅矿过程中没有新物质的生成，所以不属于化学变化，A错误；根据反应2PbS＋3O22PbO＋2SO2可知：PbS中S的化合价升高，所以PbS是还原剂，O的化合价降低，所以PbO和SO2都是还原产物，B错误；整个过程中生成2molPb，共转移12mol电子，所以生成1molPb转移6mol电子，C错误。1molPbS反应能生成1mol PbO，1mol PbO被还原需要至少需要C和CO 0.5mol，所以至少需要6g碳，D正确。答案选D。
点评：本题主要根据氧化还原反应的基本概念判断。

本题难度：一般

4、填空题  某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个到较低价态，需要用含60个的溶液，那么X元素的最终价态为___________。

参考答案：0

本题解析：类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等这一重要规律。由题意分析可得Na2SO3作还原剂时，只能由SO转化为，每个应失去2个电子，60个就会失去120个电子，而对于24个来说，正好应得120个电子，因此设每个在反应中应得n个电子，则有：24n=60×2,解之得n=5。由于X元素在中显示+5价，所以当其每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素的最终价态为0。

本题难度：简单

5、选择题  已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（?）
A．2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+
B．2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl-
C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

参考答案：C

本题解析：根据还原性：还原剂>还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物判断。

本题难度：简单