参考答案：（本题共12分）（1）Fe2+、SO42-；(2分)?（2）BD（2分）
（3）除去多余的SO2，防止污染空气（2分）。?（4）0.25mol／L（2分）
（5）①；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）
（6）B中蓝色褪去；I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-（2分）

本题解析：（1）铁离子具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的方程式是2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，所以SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-。
（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作以及氧气的用量不容易控制，故C错；D、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确答案选BD。
（3）SO2是大气污染物，直接排放容易造成环境污染，所以需要尾气处理。由于二氧化硫是酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以重装C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。
（4）SO2的物质的量是0.28L÷22.4L/mol＝0.0125mol，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠时消耗的氢氧化钠最少，所以至少需要氢氧化钠的物质的量是0.0125mol，其浓度是0.0125mol÷0.05L＝0.25mol／L。
（5）因为SO2、Fe2+均具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾褪色，所以方案①是错误的。
（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，有关反应的方程式是I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-。在反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。2的制备、性质检验；氧化还原反应的有关判断以及实验方案设计和评价等

本题难度：困难

2、选择题  下列反应不属于置换反应的是
[? ]
A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
B．4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
D．CuO+COCu+CO2

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

解：置换反应：指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则：

A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，属于置换反应；

B．4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O ，属于置换反应；

C．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，不属于置换反应；

D．CuO+COCu+CO2，不属于置换反应；

故选CD.

本题难度：简单

3、选择题  黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是（ ?）
A．N
B．S
C．O
D．C

参考答案：AB

本题解析：在氧化还原反应中能够得到电子的元素，发生的是还原反应，而使该元素的化合价降低。故上述反应中被还原的元素是N和S，其中氮元素由+5价被还原至0价，而硫元素由0价被还原至-2价。

本题难度：简单

4、选择题  人体不能够吸收+3价的铁元素，能够吸收的是+2价的铁元素，而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的，为了将天然食品中的Fe转化为Fe，可加入维生素C（VC）。下列关于维生素C的说法正确的是（?）
A.VC的氧化性比Fe的强
B.VC的还原性比Fe的强
C.VC的还原性比Fe的强
D.VC的氧化性比Fe的强

参考答案：B

本题解析：该变化过程(Fe→Fe)属于还原反应，应该选择还原剂，且所选还原剂的还原性必须强于还原产物Fe的还原性。

本题难度：一般

5、填空题  判断下列反应是不是氧化还原反应。
(1)2CuO+C2Cu+CO2↑____________
(2)CaCO3CaO+CO2↑____________?
(3) NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3_____________
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑_____________

参考答案：(1)是氧化还原反应；
(2)不是氧化还原反应；
(3) 不是氧化还原反应；
(4)是氧化还原反应。

本题解析：

本题难度：一般