1、选择题  有相同条件下的三个反应：
①2A－+B2 ＝2B－+A2?②2C－+A2＝2A－+C2? ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判断不正确的是 （?）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2
B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行
D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

参考答案：A

本题解析：反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2 >B2>A2 >C2 ?
还原剂的还原性大于还原产物的还原性?还原性：C－>A－>B－>D－
由此可判断C、D都正确

本题难度：简单

2、填空题  （11分）回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
（4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

参考答案：（11分）（1）Fe（2分）和Br（2分） （2）MnO4－＞Cl2＞Fe3+?（2分）
（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）（4）氧化（1分）? +4（2分）

本题解析：（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，被氧化。而溴元素的化合价溴－1价升高到0价，被氧化。
（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是MnO4－＞Cl2＞Fe3+。
（3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
（4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO3n－被氧化，作还原剂。RO42－中R元素的化合价是＋6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO3n－中元素R的化合价是＋（6－2）＝＋4价。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用、计算判断即可。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

参考答案：（1）① 浓盐酸? ②? NaBr或KBr溶液
（2）
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论
稀盐酸
大理石
澄清石灰水
白色沉淀
酸性：盐酸＞碳酸
浓盐酸
高锰酸钾
石蕊试液
先变红，后腿色
氯水既有酸性，又具有漂白性

本题解析：（1）由氧化性强的制取氧化性弱的物质，所以①为浓盐酸，②为NaBr或KBr溶液。
（2）要证明酸性的强弱，用强酸制取弱酸。要证明氯水的漂白性，要先制氯气。所以该表为
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论
稀盐酸
大理石
澄清石灰水
白色沉淀
酸性：盐酸＞碳酸
浓盐酸
高锰酸钾
石蕊试液
先变红，后腿色
氯水既有酸性，又具有漂白性
考点：
点评：本题非常基础简单，主要考查学生对元素周期律的理解。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是?
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B

本题解析：A项，S02和Cl2都能使品红溶液褪色，但加热后后者不能恢复原色；B项，正确；C．高温时，CuO可以分解为Cu2O，所以Cu2O比较稳定；D项，只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。
点评：S02和Cl2都具有漂白性，但二者漂白原理不同，S02是和有色物质结合生成无色的物质，加热后这种物质会重新分解为有色物质，而Cl2是与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质分解为无色物质；

本题难度：简单

5、选择题  离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单