1、选择题  向一个容积为5L的密闭容器中通入5 mol A与8 mol B，在一定条件下发生反应（x，y均为正整数）。反应进行2min后达到平衡，这2min 内平均反应速率v(C) =0.3 mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3 mol/L，又知v(B)：v(C)=3：2，则下列说法错误的是
[? ]
A．x:y=2：1
B．v(A):v(C)=2：1
C．A的平衡浓度为0. 4 mol/L
D．A与D的平衡浓度之比为2:3

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

参考答案：CD

本题解析：A错，平衡常数为平衡后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；即该反应的平衡常数表达式为K＝c4(H2O)/c4(H2)，注意在表达式中固体、纯液体不能列入平衡常数表达式中；
B错，若容器内气体的密度保持不变，均说明该反应已达到平衡状态；但压强保持不变不能说明达到平衡状态，因为该反应是等体积反应，每时每刻压强不变；
C正确，该反应为等体积反应，达到等效平衡的条件为投料量成比例即可；
D正确，利用三段法（起始量、变化量、平衡量）及变化量之比=化学计量数之比即可求得。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A．C消耗的速率与A消耗的速率相等
B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
（1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式?。
（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。

参考答案：（1）3H2+ CO→CH4+H2O (2分)?（2）以四氢呋喃洗并真空干燥 (2分)
（3）＜ (2分)?反应开始时因温度升高，压力增大；随着反应的进行，气体物质的量减少，压力降低(2分)?t2 (2分)?(2分)
（4）??(3分，若画出的曲线与原来曲线相同，也给分)

本题解析：（1）根据质量守恒定律，生成CH4外还应该生成水，故化学方程式为3H2+ CO→CH4+H2O。（2）为使实验具有可比性，以四氢呋喃洗涤时也应该真空干燥。（3）从图像可看出，随着反应的进行，温度升高，说明反应放热，即△H＜0；反应为放热反应，开始时温度升高，则压强增大；随着反应的进行，气体减少，则压强降低；t2时，温度和压强都不再发生变化，说明反应已基本结束；CO的起始浓度为amol/L，平衡浓度为(1－75%)amol/L，H2的平衡浓度为2×(1－75%)amol/L，CH4OH的平衡浓度为0.75amol/L，故平衡常数为K = = ?L-2·mol-2。（4）题目本意是增加催化剂的量，反应速率加快，即到达平衡的时间缩短，但不改变平衡状态。

本题难度：一般

5、简答题  I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中，a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．

参考答案：（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设转化的N2的物质的量为xmol，
则x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，故答案为：16；
（2）由n=716.8L22.4L/mol=32mol，NH3的含量（体积分数）为25%，
n平（NH3）=32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），
开始16 b 0
转化412 8
平衡12（32-12-8）8
n（始）：n（平）=（16+24）：（（12+12+8）=40：32=5：4，故答案为：5：4；
（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=416：0.5=1：2，故答案为：1：2；
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2；
II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
开始 2 6 0
开始0 0 4
在温度、体积不变的条件下，达到相同的平衡状态，则c=4mol，故答案为：4mol；
（2）①根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
开始0.7 2.1 c
转化0.5c
将c极限转化为a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，故答案为：2.6；
②根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
开始2 6 0
转化x 3x 2x
平衡 2-x 6-3x 2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，
故答案为：逆反应方向；（2分）；浓度商＞平衡常数；
③因平衡时c为1，c的最大值为4，则要维持反应开始向该反应方向进行，应满足1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，即反应向正向移动，平衡时b=4.5，b的最大值为6，则满足4.5＜b≤6即可，
故答案为：4.5＜b≤6．

本题解析：

本题难度：一般