1、选择题  一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(? )
A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．NH3的生成速率等于H2的分解速率

2、填空题  （10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____?__；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向?方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

3、填空题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：
CO(g)＋2H2(g) ?CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，升高温度，K值 ?（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝?(用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡?移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后,?mol<n(CH3OH)<?mol。

4、计算题  
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是?（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率? b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=?，此时，反应放热?kJ；

5、选择题  在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是? (　　)
A．通入N2
B．通入NO2
C．通入N2O4
D．降低温度