1、选择题  下列叙述中正确的是（?）
A．氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C．氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D．氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

参考答案：D

本题解析：电解质只要溶于水或在熔融状态下才能导电，A不正确。电离是在水的作用下进行的，而不是外加电流的作用，B不正确。氯化钾溶于水电离出钾离子和氯离子，所以溶液能够导电，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ? ）
A．c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）
B．c（Na+）+c（OH-）=c（Ac-）+c（H+）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1?mol?L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1?mol?L-1的HCl溶液与0.1?mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c?（OH-）+c（Cl-）
D．0.1?mol?L-1?CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），如果c（Cl-）＞c（NH4+），则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故B错误；
C.0.1mol?L-1的HCl溶液与0.1?mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（H+）+c（Na+）=c?（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），醋酸根离子水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
A．Na2CO3
B．Na2SO4
C．NH4Cl
D．KCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．氯水能导电，所以氯气是电解质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单