1、选择题  关于浓度均为0.1?mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是?
[? ]
?A．c(NH4+)：③>①?
?B．水电离出的c(H+)：②>①?
?C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)?
?D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有以下物质?①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba?（OH）2、④Al2（SO4）3溶液、⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H2CO3、⑨无水乙醇（C2H5OH）．其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：______；属于非电解质的有______；属于电解质的有______，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式______．

参考答案：①Fe能导电；
②AgCl固体是电解质，电离方程式为AgCl=Ag++Cl-；
③熔融Ba?（OH）2是电解质且能导电，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH；
④Al2（SO4）3溶液能导电；
⑤SO2是非电解质；
⑥蔗糖溶液是混合物，不能导电⑦
食盐水能导电；
⑧H2CO3是电解质，其电离方程式为H2CO3电离

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是?（　　）

A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1?mol?L-1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

参考答案：A．pH=5.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；
C．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1?mol?L-1，故C正确；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系为：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，不可能得出上述结论，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

[? ]
A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是
A.该化合物水溶液和熔融状态下均不导电
B.该化合物饱和溶液导电能力较弱
C.该化合物在熔融时不导电
D.该化合物溶于水发生电离，平衡时，溶质离子浓度小于溶质分子浓度

参考答案：D

本题解析：化合物在水溶液中和熔融状态下均不导电，说明该化合物是非电解质，A选项不合题意；难溶于水的强电解质的饱和溶液中离子浓度较小，导电能力较弱，所以B选项不符合题意；化合物熔融时不导电，但溶于水能导电，如硫酸、氯化氢等都是强电解质；D选项中，化合物溶于水后发生电离，说明是电解质，而溶液中既有溶质离子又有溶质分子，说明电解质没有完全电离，一定是弱电解质．

本题难度：简单