高中化学知识点大全《物质的量》高频试题预测（2019年最新版）(十) 2019-06-25 21:51:50 【大 中 小】 1、选择题  一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是 A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.6 mol 参考答案：B 本题解析：标准状况下2.24LNO和4.48LNO2的物质的量分别是0.1mol和0.2mol，则反应中转移电子的物质的量是0.1mol×3＋0.2mol＝0.5mol，所以金属失去的电子的物质的量是0.5mol，因此没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。又因为被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol＋0.5mol＝0.8mol，答案选B。 本题难度：一般 2、选择题  下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．200ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

参考答案：C

本题解析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。

本题难度：一般

3、选择题  相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）（　　）
A．3：3：2：
B．1：1：1：
C．2：2：3：
D．无法比较

参考答案：在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．
所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，
所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．
令n（NH3）=2mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=2mol，各自体积为V（NH3）=2L、V（HCl）=1L、V（NO2）=2L．
对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）=2mol2L=1mol/L；
对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）=1mol1L=1mol/L；
对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的23，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的23，所以c（HNO3）=23×2mol23×2L=1mol/L．
所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  （4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

参考答案：1:4 ；7:39

本题解析：设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是a和b。则a＋b＝11.2L÷22.4L/mol、28g/mol×a＋44g/mol×b＝20.4g。解得a＝0.1mol、b＝0.4mol。所以混合气体中CO和CO2的体积比1︰4；质量比是2.8︰15.6＝7:39。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

5、选择题  把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b-2a)mol/L
B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L
D．10(b-2a)mol/L

参考答案：D

本题解析：由Ba2++SO42-=BaSO4↓得n(Ba2+)=amol
由Ag++Cl-=AgCl↓得n(Cl-)=bmol
由电子守恒可得：n(K+)=(b-2a)mol,
其浓度为(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L,D正确。
考点：了解电解质溶液的组成，了解常见物质的化学性质。会进行简单计算。
点评：本题考查电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，即：电荷守恒。

本题难度：一般

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