高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》考点巩固（2019年最新版）(一) 2019-06-25 21:51:30 【大 中 小】 1、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是 A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 2、选择题  以下电离方程式书写正确的是 A． H2S2H++S2- B．CaCO3=Ca2++CO32- C． NaHCO3Na++HCO3- D．NaHS = Na++H++S2-

3、填空题  已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝?。
(2)HA的电离平衡常数K＝?；
(3)升高温度时，K?(填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的?倍。

4、选择题  室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x=20
C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)

5、选择题  下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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