1、选择题  下列表达不正确的是
A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

参考答案：A

本题解析：判断一个反应能否自发进行的根据是△G<0，而不是根据反应放热还是吸热来判断，故A项错误；B选项CO32－会发生水解，生成HCO3－和H2CO3，故Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，是正确的；C选项，写热化学方程式，书写正确；D选项，氢氧根离子过量，故离子方程式书写时正确的。
点评：本题考查学生对基础知识，如反应自发进行的判据，溶液阴阳离子守恒，热化学方程式书写，溶液混合后的离子方程式等的掌握，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  下列表述中正确的是（?）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％
C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，熵变和焓变共同决定反应的自发性
B、正确，SO2的转化率：345÷（197×2）×100%=87.6%
C、不正确，溶液中存在BaSO4的溶解平衡；
D、后者△H小，醋酸电离吸热，中和时放热少，△H大。

本题难度：一般

3、填空题  四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧
化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①__________________；?②_________________。

参考答案：(1)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ·mol－1
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度、增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)8.4×107
(4)①　②NH4N＝C＝O

本题解析：(1)0.5 mol CH4完全反应吸收a kJ热量，则1 mol CH4完全反应吸收2a kJ热量，热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋2a kJ·mol－1。
(2)采用循环操作有利于增大反应物浓度，增大反应速率，提高转化率；减少NH3浓度有利于平衡正向移动。
(3)由反应化学方程式可求转化关系1CH4～3H2～2NH3，V(NH3)＝5.60×107 L×75%×2＝8.4×107 L。
(4)可先写出结构，再与其余基团连接。可写出异构体和NH4N＝C＝O的结构简式。

本题难度：一般

4、简答题  （14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂
B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度
D．降低反应的温度