1、选择题  下列说法正确的是?
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

参考答案：D

本题解析：A 错误，只要是生成物的总能量低于反应物的总能量，即为放热反应。
B 错误，△G=△H-T△S<0，即为自发进行的反应。
C 错误，必须是自发进行的氧化还原反应，才可以设计成原电池。
D 正确，配置氯化铁溶液，为了抑制三价铁离子水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度。

本题难度：一般

2、选择题  反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1
B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  
Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

参考答案：（15分）Ⅰ. (1)A　? (2)A　? (3)放热反应　? (4)F2　
(5)能　生成物越稳定，其能量越低，反应放热就越多，在HX中，HF最稳定
Ⅱ.（1）p? d?（2）5? 1? sp2

本题解析：Ⅰ. (1)原子结合形成单质分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，氢气是最稳定的，答案选A。
（2）同样形成HX分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，HF是最稳定的，答案选A。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据有关的键能数据可知，X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应都是放热反应。
（4）单质氟中键能最小，而HF中键能最大，所以氢气和单质氟反应放出的热量最多。
（5）由于生成物越稳定，其能量越低，反应放热就越多，而在在HX中，HF最稳定，所以不需要键能也能得出正确的的结论。
Ⅱ.（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素在周期表中的位置可知，B是碳元素，位于p区。F是Ni，位于d区。
（2）A和B是H和C，二种元素的原子按4∶2形成的分子是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，而单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以乙烯分子中含有5个σ键，1个π键。乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法与技巧的指导和训练。有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

4、选择题  根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是?（?）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、正确，白磷转化成红磷是放热反应，说明红磷具有的能量低，在相同的条件下，红磷比白磷稳定。B、不正确；C、不正确，白磷的结构正确四面体，红磷为网状结构；D、不正确，白磷易自燃。

本题难度：一般