高中化学知识点讲解《能量的相互转化》高频考点强化练习（2019年最新版）(四) 2019-06-25 21:54:15 【大 中 小】 1、选择题  下列有关反应的能量变化，错误的是 A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应 B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 参考答案：C 本题解析：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，是一必须通过实验记忆的知识点 本题难度：简单 2、选择题  下列说法正确的是 A．右图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， Ⅱ: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ 参考答案：A 本题解析：A、水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B、燃烧热是生成稳定的产物（如CO2）放出的热量，错误；C、加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误正确；D、1mol H-Cl键所需的能量为(- a-b-c)/2kJ。 本题难度：一般 3、填空题  硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。 （1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（?） A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物

（2）NaHSO4溶液的pH?7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。

参考答案：（1）B?（2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑
2H++COH2O+CO2↑

本题解析：HSO可以看成H2SO4电离产生的一种酸根离子，这样硫酸氢钠可看成是由金属阳离子Na+与酸根阴离子HSO组成的，因而它是一种盐。由于硫酸氢钠电离出的阳离子并不都是H+，因此它既不属于酸也不属于一般的盐，而是一种酸式盐。
由于HSO电离可以产生H+，故其水溶液应该显酸性，其pH＜7。
稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全电离为H+和SO，则NaHSO4溶液与Na2CO3溶液的反应实质上就是H+与CO的反应。

本题难度：一般

4、填空题  已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要?（填“放出”或“吸收”）??k J的热量。

参考答案：放出?；? 5.5

本题解析：氢气和单质碘反应的方程式：H2+I2="2HI," 拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J,可知由氢气和单质碘反应生成2mol HI需要放出,而生成1mol HI需要放出
点评：化学反应与能量的变化是高考的一个高考，难度不大，计算量也不大，考生要抓住放热反应反应物总能量大于生成物总能量的特征，即可解答。

本题难度：一般

5、填空题  ______既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因．?从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于______．

参考答案：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量．
故答案为：化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多．

本题解析：

本题难度：一般

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