1、选择题  下列物质的沸点逐渐升高的是
A．NH3 PH3 AsH3 SbH3　　
B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF　　
D．Li Na K Rb

参考答案：C

本题解析：A、在NH3分子间存在氢键，所以其沸点最高。错误。B、Si 和SiC属于原子晶体，由于键长Si—Si>Si—C，所以沸点Si<SiC ；而 H2O 和CO2都是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，在水的分子间还存在氢键。所以沸点H2O <CO2，对于不同的晶体来说沸点规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。错误。C、它们都是离子晶体，离子间通过离子键结合，由于离子半径I-> Br-> Cl-> F-.离子半径越大，离子键就越弱，该物质的沸点就越低。所以沸点NaI < NaBr < NaCl < NaF。正确。D、都是碱金属，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以原子间的作用力就作用逐渐减弱，熔沸点逐渐降低。错误。

本题难度：一般

2、选择题  某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（?）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

参考答案：D

本题解析：X在H2XO3中呈现+4价，故X元素的最低负价为—4价，其气态氢化物的分子式为XH4

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：盐酸、酒精溶液、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③纯净物：明矾、醋酸溶液、硫酸钡
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.①③
B.④
C.②③
D.②

参考答案：B

本题解析：①中的水银指Hg，为单质，属于纯净物；②中的HD属于单质；③中醋酸溶液属于混合物；④中C60、C70、石墨、金刚石都是由同种元素组成的单质，互为同素异形体．

本题难度：一般

4、选择题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（?）
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．气态氢化物的稳定性：甲>乙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙
D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键

参考答案：A

本题解析：根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲同族或两种元素与甲同族。设甲元素原子最外层电子数为x，若只有一种元素与甲同族，则另两种元素比分别位于甲的左右两侧，故2x＋(x－1)＋(x＋1)＝20，解得x＝5；若两种元素与甲同族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有3x＋(x＋1)＝20或3x＋(x－1)＝20，二式均无整数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为8，即甲为氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。只有A项正确。

本题难度：一般

5、选择题  某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（?）
A．一定是金属元素
B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素
D．无法确定属于哪类元素

参考答案：D

本题解析：ⅡA 族元素、He、一部分过渡金属元素原子的最外层均为2个电子。

本题难度：简单