1、简答题  A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
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（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为?；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为?；
②反应B+A→C的离子方程式为?；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D的化学式为?；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是?（用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式?；

参考答案：（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（2）①Al(OH)3
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3）①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42-
（4）C(s)+O2(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol

本题解析：（1）A为金属单质，随D酸的稀溶液的量的不同而产物不同，故A是变价金属，故是Fe，D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是HNO3，故C+D→B反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）A、B为盐，A随强碱D溶液的量的不同而产物不同，A的水溶液显酸性，则是Al3+，C为Al(OH)3，B+A→C为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，D为二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b图是pH不变，为CO2；pH减小的是SO2，因为亚硫酸在空气中易氧化为硫酸使pH减小，即2HSO3-+O2=2H++2SO42-；
（4）A为非金属单质，空气主要成分D易反应是O2，能量关系看出反应计量：A+O2→C，C+O2→B，A元素有+2、+4价，故A是碳，A+D→C的热化学方程式是C(s)+O2(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

参考答案：D

本题解析：A.? Fe在氯气中燃烧生成FeCl3;错误 B?将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，开始不会产生白色沉淀，错误；C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，但不能用过量FeCl3充分反应，因为Fe与FeCl3也反应；错误；D正确。

本题难度：一般

3、选择题  有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量相等

参考答案：D

本题解析：①现象为先沉淀后沉淀溶解；②现象为先无沉淀后有沉淀生成。因反应物给的量是相等了，故沉淀量是相等的。故选D。
点评：本题考查的是无机反应的知识和化学计算，AlCl3溶液分和NaOH溶反应，分析清楚滴加顺序不同反应就不同的原理是解题的关键，题目难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为

A．1：1
B．2：1
C．3：2
D．2：3

参考答案：A

本题解析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，发生反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, Al3++3OH-=Al(OH)3↓.所以沉淀逐渐增多。当NaOH过量时有发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.沉淀又逐渐减小，当氢氧化铝完全溶解后沉淀达到最小值。由于在沉淀溶解的反应中n(Al(OH)3):n(OH-) =1:1,n(OH-)=0.25V,所以n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.25V,n(Al2(SO4)3)=1/2n(Al3+)=0.125V.使Al3+产生沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为3n(Al3+)=0.75V,则发生反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓,消耗的氢氧根离子的物质的量为V-0.75V=0.25V，因此MgCl2的物质的量为1/2n(OH-)=0.125V.所以原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量之比为0.125V：0.125V=1:1.因此选项为A。2、Al2(SO4)3的混合溶液与NaOH溶液发生反应的情况的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)
A．镀铝铁桶
B．食品铁罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)
D．镀银铜质奖章

参考答案：B

本题解析：关键是看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。镀铝铁桶镀层破损后，铝作负极被腐蚀；食品铁罐头盒(镀锡) 镀层破损后，铁做负极被腐蚀；白铁水桶(镀锌) 镀层破损后，锌作负极被腐蚀；镀银铜质奖章镀层破损后，铜做负极被腐蚀。但由于铁的活泼性强于铜的，所以选项B正确。

本题难度：简单