1、简答题  A、B、C、D?4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______；B在周期表中的位置第______周期，______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．

参考答案：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，
（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，为共价化合物，电子式为



，故答案为：



；
（3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物

参考答案：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则
A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的是
[? ]
A．具有较强的氧化性
B．在碱中能稳定存在
C．氧元素的化合价均为-1价
D．结构式为O-H-O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
[? ]
A．8个中子的碳原子的符号：12C
B．NaCl的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL?A气体能分解生成15mL?O2和10mLF2（同温同压下）
（1）A的分子式______；
（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式______，结构式是______．

参考答案：（1）根据原子守恒配平方程式，
? OxFy =x2?O2 +y2 F2，
? 1×22.4L? ? x2×22.4L? y2×22.4L?
? 10mL?15mL? 10mL
?所以x=3；y=2；
故答案为：O3F2
（2）该分子中含3个O原子，根据“A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列”知，两个F原子位于该分子的两端，所以该分子的结构式为F-O-O-O-F，电子式为



．
故答案为：



，F-O-O-O-F．

本题解析：

本题难度：简单