1、选择题  下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A．PCl3、NH3
B．BF3、H2O
C．CCl4、H2S
D．BeCl2、BF3

参考答案：A

本题解析：如果形成的杂化轨道中，如果有孤对电子就是不等性的杂化，如果没有孤对电子，全部参与成键，则是等性的，据此可知PCl3、NH3、H2O、H2S中的P、N、O、S等均是不等性杂化，答案选A。?
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对分子杂化轨道类型的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是明确杂化轨道的不等性含义以及判断依据，然后结合具体的化学式灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  （1）原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度_________π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成_________的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云_________。

参考答案：（1）σ键；π键
（2）>
（3）共价键；图形不变

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD2中还原性较强的是______（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

参考答案：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则F为S元素，D为O元素；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体，则B为C元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E的原子序数为B的两倍，则E为Mg；A元素的一种核素中不含中子，则A为H元素，
（1）C的单质为N2，分子N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；ED为MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为 ，
故答案为：N≡N；；
（2）Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C；
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀硫酸钡和无色气体NO，有关反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H来源:91考试 网2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知，还原性NO＜SO2，
故答案为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2；
（4）H、N、O、S四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为NH4HSO4，将0.01mol/L的NH4HSO4溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，氢氧化钡过量，反应后溶液中钡离子浓度约是：0.03mol/L-0.01mol/L2=0.01mol/L，硫酸钡的Ksp=x，根据溶度积表达式可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：x0.01mol/L=100xmol/L，
故答案为：NH4HSO4；100x．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（　　）
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；?④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．
A．①③
B．②③
C．②④
D．②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
D．PCl3是由极性键构成的非极性分子

参考答案：A

本题解析：由VSEPR理论可知，PCl3分子中的P原子的价层电子对数为5，采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个含有一对孤电子，故它是由三个极性P—Cl键形成的极性分子，其中的三个极性键完全相同。答案为A

本题难度：一般