1、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是?（ ?）

参考答案：D

本题解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；
C、气态氢化物的稳定性：Z<W，故C错误；
D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确．
故选D。
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列?（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h?②b、g、k?③c、h、1?④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：

参考答案：（1）①④（2分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（2分）
②a（1分）；（2分）；离子（1分）
③ⅢA（或第三主族）（1分）
④m（1分）

本题解析：a-m元素分别为Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）电的良导体主要为金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等。（2）元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第一主族，为Na；与j形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2含有共价键；m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：一般

3、填空题  （13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为?；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点?（填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为?。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为?；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
?。

则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是?
A．a =" b+" m + n? B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A>B?D．A、B一定都是短周期元素

参考答案：D

本题解析：aAm+与bBn-的核外电子排布相同，说明a－m＝b＋n。A是金属，B是非金属位于A的上一周期。但AB不一定是短周期元素，也可以是长周期元素，所以选项D是错误的。答案是D。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

参考答案：（14分）（1）Na? F （每空1分）
（2）氧?二?VIA?（每空1分）
（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑?（2分）
（4）离子?（1分）（2分）
（5）Cl2?（2分）
（6）甲烷? H—O—H?（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般