1、选择题  下列不属于传统硅酸盐产品的是
[? ]
A．玻璃
B．水泥
C．光导纤维
D．陶瓷

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响?图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为?。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气?。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式?
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
（1）①2mol/L(3分)② 180（2分）；6∶1（2分）
（2）①将烟道气净化，用于生产硫酸等。（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓(2分)，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]。（2分）

本题解析：（1）①酸度为196，即196g/L，其物质的量浓度为=2mol/L
②从图像可看出：当酸度>180、液固比>6/1时，铟的浸出率保持在一定的水平，上升不再明显
（2）①烟气的主要成分为SO2，可净化、富集后制取硫酸
②根据化合升降守恒、电荷守恒及原子守恒，可配制此离子反应：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O
③Cd2+离子与OH—全部沉淀：Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓，而Zn2+可与OH—生成沉淀后，沉淀溶于过量的碱液中：Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓? Zn(OH)2＋2OH－=ZnO22－＋2H2O（或Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O、Zn2++4OH－= Zn(OH)42－）

本题难度：一般

3、填空题  （7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

参考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3?（3）Cu2＋、Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－?（5）Zn、MnO2

本题解析：（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，可以写其反应方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O。
（2）根据反应后滤液（Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋）加氨水调pH至5．4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3。
（3）根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋．
（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子．其电极反应式应为 MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－。
（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2。

本题难度：一般

4、选择题  下列属于硅酸盐工业产品的是（　　）
A．水泥
B．晶体硅
C．沙子
D．陶瓷

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是?。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A-B发生反应的化学方程式为：?。
②精确研究表明，B?-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：??、
?；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：?。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极?、负极?。

参考答案：（每空2分共14分）
（1）抑制Fe2+水解
（2）①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②FeC2O4FeCO3＋CO↑? FeCO3=FeO＋CO2↑
(3)Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
②LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4 ?Li—e—=Li+

本题解析：（1）由于Fe2+易水解生成浑浊，故需要加入相应的酸抑制其水解
（2）在氩气环境中，二价铁不会被氧化；
①结晶水非常加热易失去，再结合图示数据可知AB段确为失去结晶水的过程：FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②结合FeC2O4所含有元素及加热所生成的气体只能为CO或CO2，由二者的分子量的大小可知，第一步分解过程中生成的为CO，而第二点分解得到的气体为CO2；
C点所得物质的分子量为：１８０×４０％＝７２，恰好为FeO的式量；同时由于第二步有CO2的生成，可知第一步分解所得固体物质含碳及氧元素，则可判定为FeCO3
故两步反应分别为：FeC2O4FeCO3＋CO↑? FeCO3=FeO＋CO2↑
（3）①由元素的守恒、结合反应物及产物的组成、反应条件可综合判定，合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
②由总反应可知，金属锂失电子，化合价生成，做负极：Li—e—=Li+；
由总反应减去负极反应可得正极反应式为：LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4

本题难度：一般