1、选择题  世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是? (　　)。
A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA 族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

参考答案：D

本题解析：D项中操作的反应化学方程式是MgCl2＋2H2O?Mg(OH)2↓＋
H2↑＋Cl2↑，即电解MgCl2溶液得不到镁。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，能与SiO2发生反应的物质是（?）
A．烧碱
B．氢氟酸
C．水
D．氧化钙

参考答案：AB

本题解析：常温下能与二氧化硅反应的只有烧碱与氢氟酸，氧化钙可在高温下与二氧化硅反应，水在高温下也不与二氧化硅反应。

本题难度：简单

3、选择题  当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是淡绿色的。因为普通玻璃中含有二价铁。工厂中也可以在玻璃中加入氧化钴而制得蓝玻璃，加入氧化亚铜而制得红玻璃。下列有关玻璃的说法错误的是
[? ]
A．普通玻璃的组成可表示为Na2O·CaO·6SiO2
B．氢氟酸能腐蚀玻璃是因为它是最强的无氧酸
C．钢化玻璃的机械强度比普通玻璃大4~6倍
D．石英玻璃的膨胀系数相当于普通玻璃的1/18

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（?）
A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

参考答案：B

本题解析：母液中加入石灰乳生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+，C正确；检验母液中Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸，A正确；上述流程中氯化镁电解生成镁和氯气是氧化还原反应，B错误；工业上电解氯化镁制镁而不是电解氧化镁制镁，因氧化镁熔点高，D正确。
点评：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，书写离子方程式时不能拆开；石灰水是氢氧化钙水溶液，书写离子方程式时，需拆开。

本题难度：一般

5、填空题  铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是?，操作a的名称为?；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为?（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：?；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：?；
（5）写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式：?。

参考答案：（14分）（1）增大接触面积，提高浸取率（2分）?过滤（2分）
（2）7.7×10－10（2分）
（3）2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O（3分）
（4）加蒸馏水浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作1～2次（3分）
（5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）

本题解析：（1）铬污泥含有固体反应物，固体粉碎的目的是增大固体反应物的表面积，增大化学反应速率，提高铬等元素的浸取率；氧化铬、氧化铁是碱性氧化物，易溶于过量的浓盐酸，得到含有CrCl3、FeCl3的溶液，氧化铝是两性氧化物，溶于过量的浓盐酸，得到含有AlCl3的溶液，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于盐酸，则操作a为过滤，目的是除去SiO2；（2）溶液a中加入适量Na2CO3调pH8.5～9.5时，碳酸根离子与氢离子容易反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子与铁离子容易发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，碳酸根离子与铝离子容易发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，再次过滤所得废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3，碳酸根离子水解促进铬离子水解，但是铬离子的水解没有进行到底，导致滤液中主要成分是NaCrO2、NaCl等的溶液；由于25℃时H2OH++OH－，则Kw=1.0×10－14；由于Al(OH)3(s) Al3++3OH－，则Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)?c3(OH－)=1.3×10－33；由于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，则K====≈7.7×10－10；
（3）pH=8.5～9.5时，溶液呈碱性，CrO2－变为CrO42－是氧化反应，铬元素的化合价由+3价升为+6价，由此推断H2O2是该反应的氧化剂，氧元素由—1价降为—2价，则还原产物是水，根据电子、电荷、原子个数守恒原理配平，该过程的离子方程式为2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；（4）洗涤沉淀时，一般是向沉淀中加蒸馏水至浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作1～2次；（5）氧化铝是两性氧化物，盐酸是强酸溶液，二者反应生成氯化铝和水，氯化铝是易溶易电离的盐，则该反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

本题难度：困难