参考答案：A、二氧化硫有还原性，硝酸有强氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故A错误．
B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水和硝酸铝能反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，氢氧化铝虽然是两性氢氧化物但不溶于弱碱，故B错误．
C、二氧化硫和二氧化碳溶于水生成弱酸亚硫酸和碳酸，亚硫酸和碳酸都不和氯化钙反应，所以得不到沉淀，故C正确．
D、氨气极易溶于水生成氨水，氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和硫酸镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  以下实验装置一般能用于分离物质的是

[? ]
A．只有①②?
B．只有②③
C．只有①③?
D．①②③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液? b．Na2CO3溶液? c．稀硝酸? d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

参考答案：(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O
(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O

本题解析：(1)MgCO3微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去杂质Fe2＋可先将其氧化成Fe3＋，再调节pH除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)用氨水调节pH＝4除去Fe3＋，滤渣2为Fe(OH)3。(4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S、SO2、CO2和CO。由③可知A中得淡黄色固体，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可选用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收SO2的同时也吸收CO2，题目要求是分步吸收。③中发生S与热的NaOH溶液反应，产生＋4价硫的化合物即Na2SO3，说明另外有硫元素的化合价降低，即有－2价硫的化合物生成，其离子方程式为：3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O。

本题难度：困难

5、选择题  下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
???
图1?图2?图3?图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

参考答案：C

本题解析：A、收集方法错误，应采用向下排空气法收集，错误；B、该装置可除去NO中的NO2，错误；C、CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液分层，可用分液法分离，正确；D、应把铁做电解池的阳极，错误。

本题难度：一般