1、选择题  下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．C+O2

参考答案：A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B、反应H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、反应C+O2?点燃?.?CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．

参考答案：Ⅰ（1）盐是电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离出来的阴离子为酸根离子的化合物，
①③属于盐类物质，
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①②③⑦属于电解质；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④⑥属于非电解质；
Cu既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH3COOH和NaOH发生中和反应，方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
Ⅱ（1）①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O中，H2O2中O元素化合价降低，H元素化合价不变，则H2O2得电子，被还原，为氧化剂，
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O中，H2O2中O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H2O2失电子，被氧化，为还原剂，
故答案为：A；B；
（2）②H2O2+I2=2HIO和③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O，②和③的总反应为2H2O2=O2+2H2O，反应前后I2的质量和性质都没有发生变化，则I2起催化剂的作用，故答案为：正确；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物判断：
①H2O2＞I2，③HIO＞H2O2（该反应中HIO为氧化剂，H2O2为还原剂），则氧化性顺序为HIO＞H2O2＞I2，
故答案为：HIO＞H2O2＞I2；
（4）在①反应中，I2为氧化产物，H2O为还原产物，二者的物质的量之比为1：2，当有0.2mol氧化产物生成时，则生成的还原产物是0.4mol，
故答案为：0.4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的有（　　）
A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液
D．氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3

参考答案：A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．CaO+H2O=Ca（OH）2中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
为碳酸的分解反应，没有发生氧化还原反应，故B不选；
C．CaCO3?高温?.?CaO+CO2↑中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．2CO+O2?点燃?.?2CO2中碳和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2?mol?HNO3，则转移0.2?mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

参考答案：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般