1、选择题  分别位于元素周期表的第2、3周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层．已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为
A.m、n
B.3、7
C.m-2、10n
D.m+2、n+10

参考答案：D

本题解析：A元素只有正化合价，所以A为金属元素，形成阳离子时一般失去一个电子层；由于A、B分别位于第2、3周期，且离子的电子层相差2层，所以A位于第2周期第m族，B位于第3周期第n族且为非金属元素，所以，A、B分别有2个、3个电子层．在主族元素中，其最外层电子数与族序数相等，因而，A、B的核外电子总数分别为2+m、10+n．

本题难度：简单

2、填空题  甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为____________，它的离子结构示意图为_________；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为___________。

参考答案：Mg；；O2-

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Br-＞Cl-
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

参考答案：A．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则还原性为I-＞Br-＞Cl-，故A正确；
B．元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．元素的非金属性为N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．金属性为Ca＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能与水反应，放出氢气
D.碳酸盐难溶于水

参考答案：B

本题解析：在周期表中的同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可由熟知的Ca及其化合物的性质类推Ra及其化合物的性质．故镭单质能与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性，而不是呈两性．所以C项正确，B项不正确．

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，若A的原子序数为a、最外层电子数为n，则下列关系式或说法错误的是（　　）

参考答案：A、A、B、C、D的原子序数依次是a、（a+1）、（a+7）、（a+8），四种元素的原子序数之和Z=4a+16，故A正确；
B、四种元素的原子序数之和Z=4a+16，a≤8，所以Z≤48，即Z≤50成立，故B正确；
C、A、B、C、D的最外层电子数依次是n、n+1、n-1，n，最外层电子数之和E=4n，故C错误；
D、四种元素的最外层电子数之和E=4n，n≤6，所以E≤30成立，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单