1、选择题 以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝(AlN)Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO.下列有关说法正确的是( )
A.氮化铝中氮元素化合价为-3
B.该反应中,每断裂NA个N≡N,电子转移为3mol
C.该反应中,Al2O3是氧化剂,N2和C是还原剂
D.该反应利用了CO的还原性
参考答案:A、N元素的非金属性强,铝元素显+3价,根据正负化合价的代数和为0,AlN中N为-3价,故A正确;
B、依据反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO,氮元素化合价降低,碳元素化合价升高,每断裂NA个N≡N,电子转移为6mol,故B错误;
C、Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中,碳元素的化合价由0升高到+2价,氮元素的化合价由0降低为-3价,在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,C是还原剂,故C错误;
D、氮元素的化合价由0降低为-3价,碳元素化合价升高,碳是反应的还原剂,故D错误;
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 (1)在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是______.
(2)反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平),则生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______.
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______(补充完整)中显示出来的性质是______.
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______.
参考答案:(1)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,Br元素的化合价升高,则HBr为还原剂,故答案为:HBr;
(2)由原子守恒可知A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”,其还原产物为水,H2O没有污染性,故答案为:KHCO3;还原产物为水,H2O没有污染性;
(3)由原子守恒可知还生成的产物为H2O,反应中生成KCl为盐类物质,生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高,表现其还原性,故答案为:H2O;酸性和还原性;
(4)氧化还原反应,得失电子守恒,则设所需PbO2的物质的量为x,由电子守恒得1mol×(6-3)=x×(4-2),解得x=1.5mol,故答案为:1.5mol.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO2→Mn2+
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
参考答案:A、MnO2→Mn2+中锰元素得电子化合价降低,所以二氧化锰作氧化剂,必须加入还原剂才能实现,故A正确.
B、Zn→Zn2+中锌失电子化合价升高,所以锌作还原剂,必须加入氧化剂才能实现,故B错误.
C、H2→H2O中氢元素失电子化合价升高,所以氢气作还原剂,必须加入氧化剂才能实现,故C错误.
D、CuO→CuCl2中铜元素化合价不变,所以不是氧化还原反应,故D错误.
故选A.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )
A.NH4Cl氮元素被还原
B.每生成1?mol?N2时,转移电子的物质的量为3?mol
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1:1
D.N2既是氧化产物,又是还原产物
参考答案:由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知,NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0,NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0,
A.NH4Cl中N元素的化合价升高,则N元素被氧化,故A错误;
B.由化合价变化可知,每生成1?molN2时,转移电子的物质的量为(3-0)mol=3mol,故B正确;
C.由电子守恒可知,被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1:1,故C正确;
D.该反应中只有N元素的化合价变化,则生成物中的N2既是氧化产物,又是还原产物,故D正确;
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 工业上制备金刚砂(化学式为SiC)的反应为:SiO2+3C?
?SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A.1:3
B.3:1
C.5:3
D.1:2
参考答案:因SiO2+3C═SiC+2CO↑中,碳元素的化合价既升高又降低,则碳既是氧化剂又是还原剂,
碳由0降低为-4价时,作氧化剂,碳由0升高到+2价时,作还原剂,
由方程式中的碳原子守恒,可知:
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,
故选D.
本题解析:
本题难度:简单