1、选择题  下列变化既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂就能够实现的是（　　）
A．Cu2+→Cu
B．Cl2→Cl-
C．Mg→Mg2+
D．S2-→S

参考答案：A、Cu2+→Cu变化是元素化合价降低做氧化剂，需要加入还原剂还原，故A不符合；
B、Cl2→Cl-元素化合价从0价变化为-1价，同时也可以变化为+1价，发生的是氯气的自身氧化还原反应，故B符合；
C、Mg→Mg2+ 元素化合价从0价变化为+2价，需要加入氧化剂才能实现转化关系，故C不符合；
D、S2-→S硫元素化合价从-2价升高到0价，只能加入氧化剂才能实现，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2
B．CO2→CO32-
C．SO2→SO3
D．FeCl3→FeCl2

参考答案：A．HCl→H2中H元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故A不选；
B．CO2→CO32-中各元素的化合价都不变化，不属于氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液即可实现，故B不选；
C．SO2→SO3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氧气，故C选；
D．Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，如铁，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的碳，反应的化学方程式______．

参考答案：因金属具有还原性，硝酸具有氧化性，则铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
当铜与稀硝酸反应时，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，
在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，则硝酸的作用为酸性和氧化性，
碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反应为C+4HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O；酸性；氧化性；C+4HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反应①中的还原剂是______；
（2）根据反应①②可推知______；
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I2＞NaHSO3 d．还原性：I-＞Mn2+
（3）反应③：已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③______．
（4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应______（填序号）．

参考答案：（1）反应①中I元素化合价升高，被氧化，则NaI为还原剂，故答案为：NaI；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO2＞I2，还原性：I-＞Mn2+，②中氧化性为IO3-＞SO42-，还原性为NaHSO3＞I2，
故答案为：a、d；
（3）NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O；
（4）反应①中生成1molI2转移电子2mol，反应②中生成1molI2转移电子10mol，反应中③生成1molI2转移电子53mol，则转移电子最小为③，故答案为：③．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）
A．3：2
B．2：1
C．1：1
D．2：3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般